Question

由NaCl，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1mol/l，Mg离子的浓度为0.25mol/l，

由NaCl，MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na离子的浓度为0.1mol/l，Mg离子的浓度为0.25mol/l，而Cl离子0.2mol/l，则SO4离子的浓度是？要解答过程！

Answer 1

Na离子浓度0.1mol/L,所以NaCl中Cl离子浓度也为0.1mol/L
∴MgCl2中：Cl浓度为 0.2-0.1=0.1mol/L Mg浓度为0.1÷2=0.05mol/L
∴MgSO4中Mg的浓度为 0.25-0.05=0.2mol/L
∴SO4离子浓度也为0.2mol/L

Answer 2

根据电荷守恒解答：正电荷总数===负电荷总数
0.1*1+0.25*2===0.2*1+X*2
X==(0.6-0.2)/2==0.2
C(SO4^2-)==0.2mol/L

Answer 3

设na为0.1mol，mg为0.25mol，cl为0.2mol

na离子为0.1mol，所以nacl中的cl离子为0.1mol。
总的Cl离子0.2mol，所以mgcl中的cl离子为0.1mol。
所以在mgcl中的mg离子为0.05mol。
总的mg离子为0.25mol，所以mgso4中mg离子为0.2mol
所以so4也为0.2mol。
所以so4离子为0.2mol/L