Question

原子团和离子的区别是什么？

原子团和离子的区别是什么？我们老师让我们找一下，谁能帮帮我

Answer 1

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。
伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。
团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
认识原子团要注意：
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO42-)误认为是四氧化硫。
KMnO4中的原子团MnO42-和K2MnO4中的原子团MnO42-是不同的原子团。前者叫高锰酸根，后者叫锰酸根。
离子
ion [’aiən]
n. 〈物〉离子
基本概念
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子（一般为金属元素；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素，如：硼元素，碳元素等）则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定，一般为稀有气体。
分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）
相关属性 在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。
离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。
发现简史
1887年，28岁的阿仑尼乌斯在前人研究的基础上提出了电离理论。但他的导师，著名科学家塔伦教授不认同他的观点，严厉抨击了他的论文，结果电离学说在数年后才受到公认。阿仑尼乌斯荣获1903年诺贝尔化学奖。
后来物理学家德拜对离子作了进一步研究并获得1936年诺贝尔化学奖。
等离子态与气体放电
在绝对温度不为零的任何气体中都有一定数量的原子被电离。在气体放电过程中以及受控聚变装置产生的高温等离子体中，有大量的工作气体原子和杂质原子被剥离了最外层电子，成为离子。例如氧原子，若失去一个电子记作OⅡ，若失去两电子记作OⅢ，以此类推。
SV-2023 离子棒
SV-2023离子棒 是一种固定式消除静电的专用设备。属棒式除静电产品的一种。具有安装简易、工作稳定、消除静电速度快的特点。
作用原理：
离子棒可产生大量的带有正负电荷的气流，可以将物体上所带的电荷中和掉，当物体表面所带电荷为负电荷时，它会吸引气流中的正电荷，当物体表面所带电荷为正电荷时，它会吸引气流中的负电荷，从而使物体表面上的静电被中和，达到消除静电的目的。
电离器件：
电离器件在高压发生器产生的低电流高电压作用下，形成一个稳定的高强电场，电离空气形成离子体，到达物体表面，达到中和静电和除尘目的。
离子棒其强离子清除物体表面的静电，属工业类，适用于平面物体的除静电，应用窗帘遮光原理设计的外观，安装在洁净车间流水线入口，窗帘式的离子可有效的隔离洁净车间内外的空气混流。需配高SV-2060高压发生器使用。
离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
Fe3+ (溶液中）———在被测物质中加入KSCN溶液，如果产生血红色沉淀，则远被测溶液中含有铁离子。
Na+ （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其火焰为黄色，则原物质中含有钠离子。
K+ （固体或溶液）———用焰色反映检验，如果其火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃，滤去黄光)，则原物质中含有钾离子。
Br- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的浅黄色沉淀，则原被测液中含溴离子。
I- （溶液）———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的黄色沉淀，则原被测液中含碘离子。
NH4+ （溶液或固体）———在被测物质中加入强碱如NaOH，研磨或加热，如果放出刺激性气体，且该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，则原物质中含有铵根离子。
Fe2+ （溶液）———在被测溶液中加入新制氯水，然后加入KSCN溶液，如果产生血红色沉淀，则原被测溶液中含有亚铁离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子，所以应先加盐酸酸化并排除银离子
离家的游子，又称离子

Answer 2

估计你是初三的学生，快期中考试了呵呵。原子团是许多原子作为一个集团参加反应,不能单独存在,就像一个原子一样,必须与其他原子结合构成化合物,这样的原子集团叫做原子团。按照九年级化学上面的定义，离子是带电荷的原子。好了区别很明显：原子团由多个原子构成，离子是由一个原子得、失电子而来，其中的微粒个数不同。原子团有可能带电，也有可能不带电，离子肯定带电。在化学反应中原子团可以再分，原子绝对不能再分。老师让你们做这个比较的意义在于，很多原子团都叫什么什么离子，比如硫酸根离子，氢氧根离子等等，怕你们弄混了。

Answer 3

原子团系指某分子上的一部分结构,通常指有机物的结构.不能单独存在,是研究它时才单独画出.例如-OH,羟基.离子是指电解质在水中电离出的一部分结构,单独存在与溶液中,带有电荷.例如OH-

Answer 4

最直接的区别就是

原子团是电中性的
离子是带电荷的

Answer 5

带电原子团属于离子，书上有