Question

16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应， 6NO+4NH3==5N2+6H2O（气）

达到化学平衡时在相同条件下气体体积变为17.5ml，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5:3 ②3:2 ③4:3 ④9:7 正确的有？答案②③

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Answer 1

6NO+4NH3==5N2+6H2O
6 4 体积增加5＋6－6－4＝1
X　　Y　　　　　17.5－16＝1.5
X＝9ml
Y=6ml
剩余气体＝16－9－6＝1ml,若剩余气体为NH3，则NH3的体积为＝6＋1＝7ml，NO体积为9ml，体积比＝物质的量比＝9：7；若剩余气体为NO，则NH3的体积为6ml，NO体积=9+1=10ml，体积比＝物质的量比＝10：6＝5：3。
选1和4。

追问

参考书答案是②③说1,、4答案是理论上的 ，实际的介于1、4之间，所以选2、3。（不懂）

X＝9ml Y=6ml怎么来的？