Question

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

菁优网的解答：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，Li1-xMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，故B正确；
C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．

天利38套的解答：根据原电池中金属性更强的做负极，所以a为电池的正极，A正确；电池的充电反应为电解池原理，B正确；放电时，a做正极，Li不参与电极反应，C错误；放电时，阳离子移向电池正极，D正确。

可以说看不懂么，天利的解答似乎很含糊，对于渣渣来说，难以理解。。。
话说，充电时生成Li，放电时Li不参与电极反应，，酱紫真的可以么。。。
┭┮﹏┭┮没人回答是问题太长了还是悬赏太少了啊？

Answer 1

　　虽然没看到图，大概给你说一下我的理解，这种题考的是可逆电池，即可以放电，也可以充电。
　　放电的时候相当于原电池有正极和负极。充电时相当于电解池，有阴极和阳极。正极就是电解池中的阳极，负极是阴级。 因为负极失电子，阴极得电子。
　　对于A，它说LI放电，那么就是原电池，Li就是负极，得电子是正极(⊙o⊙)哦。怎么找正极负极，首先你要知道这个过程相当于是原电池（不是有箭头，箭头上有放电，充电，你看箭头指向的方向），然后找变价元素，化合价升高的，那么该物质就是负极，另外一个相反。

　　找阴极阳极一样的，只不过它对的就是充电了，阴极得电子。
　　原电池中，电子向正极移动，所以阴离子向负极移动。电解池中，电子向阴极移动，所以阴离子向阳极移动。
　　不懂可问O(∩_∩)O哈！。

追问

图是真心忘了，，，嗯，边上黑乎乎的是草稿忽略它，木有箭头┭┮﹏┭┮

另外，选项是：

A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

  它没说LI放电。。。

追答

　　你从选项中可以知道这是原电池，说的放电。另外也可以从图上看到，它没电源，也说明它是原电池。原电池负极失电子，表现还原性，而b级锂是金属，它只能失电子，它做负极，那么a就是正极了塞。
　　你按照这个方法可以把原电池它所对应的方程式写出来，就是把负极和正极电极方程式加起来就行（得失电子要相等，当它们同时出现时），那么这时它们对应的产物就是电解池的阳极和阴极。很明显锂做负极失电子变成锂离子后，锂离子就只能得电子（这个不是自发的），所以是阴极（阴极得电子） 阴离子，阳离子的移动，我已经解释过了，就不再赘述了O(∩_∩)O哈！，看懂没(⊙_⊙)？
　　原电池形成条件之一，自发的氧化还原反应。电解池需要电源，即外界提供能量。

追问

嗯，B和C可以一起来否？
为什么放电时，a做正极时，Li不参与电极反应。。。

追答

　　B选项，其实我第二遍，里面给你解释了的。充电是电解池，锂做原电池的负极变成锂离子，那么锂离子现在得电子变成锂做电解池的阴极，前一部分解释了\(^o^)/~，有失必有得，既然锂离子已经参与了，那么失电子的就只能是另外一个反应物了塞，（也就是原电池的产物，除锂离子外的一个产物，可逆电池），就是B答案说的那个物质，这里为什么有x,就相当于它到底失了好多，不确定，用x来表示的。 充电反应就是把阴阳两极的电解反应加起来就行。你看原子守恒，也知道B是对的了。
　　放电是原电池，Li在负极失电子，化合价变化。现在C问的是a级，那么就应该是锰元素变化了塞。
　　放电时，a级做正极，锂参与了的啊，它做的是负极的嘛。不然，哪里来的D答案中的锂离子。

追问

赞。。

追答

也O(∩_∩)O谢谢你，，，↖(^ω^)↗↖(^ω^)↗