Question

高中化学 请详解

Answer 1

此题可将ABC赋予成实际元素来加以比较，更好理解。根据题意设A为F，B为Mg，C为O。
A.选项。原子序数为Mg>F>O，即B>A>C，因此错误。
B.选项。原子半径为Mg>O>F，即B>C>A，因此错误。
C.选项。对应气态氢化物稳定性HF>H2O，即A>C，因此C为正确答案。
D.选项。还原性O2->F-，即C>A，因此错误。
故此题选择C。

离子半径比较规律，仅供参考。
（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子
（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子
（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫