Question

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为______（2）已知下列热化学方程式：①Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol②Hg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3为______．

Answer 1

（1）依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）△H=+92.3kJ?mol^-1，
故答案为：+92.3kJ?mol^-1；
（2）已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根据盖斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
则△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故答案为：-260.4kJ/mol．