Question

一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C

一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t 1 时两容器内均达到平衡状态．下列说法正确的是（　　） A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同 C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c（B） 甲 ＞2c（B） 乙 D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B） 乙 ＞2c（B） 甲

Answer 1

从等效平衡的角度分析，2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同． A．由于反应为放热反应，温度升高时化学平衡向逆反应方向移动，甲、乙两容器内B的体积分数皆增大，故A错误； B．反应前后气体的体积不变，改变压强对平衡移动没有影响，则在相同温度下，平衡状态相同，甲、乙两容器中C的百分含量相同，故B正确； C．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中C的浓度等于原来的2倍，即等于乙中C的浓度的2倍，故C错误； D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行，但如加入2molC和2molD，达到等效平衡状态，此时c（B） 乙 =2c（B） 甲 ，但只加入D，则即c（B） 乙 ＜2c（B） 甲 ，故D错误． 故选B．