Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量（g）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m=______．（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）稀盐酸中HCl的质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入5g盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（5g对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；
（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设需要锌的质量为x，参加反应的盐酸溶质的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73        2
x   y        0.1g

65

x

=

2

0.1g

     x=3.25g

73

y

=

2

0.1g

     y=3.65g
所以此黄铜样品中锌的质量分数为：

3.25g

5g

×100%=65%
（3）根据表格可以发现，第一次加入5g盐酸生成0.04g氢气，第三次加入5g盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且5g稀盐酸可生成0.04g氢气，所以第三次盐酸反应了一半，有2.5g剩余；三次共反应稀盐酸的质量是5g+5g+2.5g=12.5g；
则稀盐酸中HCl的质量分数是

3.65g

12.5g

×100%=29.2%
故答案为：（1）0.04g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是65%；
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是29.2%．

Answer 2

加盐酸只有锌反应。
1.m
是多少：第二次锌仍过量，所以跟第一次一样。m=0.04
2.此黄铜样品中锌的质量分数是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65-------------------2
X---------------------0.1
X=3.25(g)
3.25/5X100%=65%