Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢA

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（用元素符号表示）（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．（用化学式表示）（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：______．（4）Ⅰ．下列可作为比较②和③非金属性强弱的依据是______ （填序号）．a．自然界中的含量 b．氢化物的稳定性c．最高氧化物水化物溶液的酸性 d．单质与碱反应Ⅱ．从原子结构的角度解释③的非金属性强于②的原因：电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径③______②，所以原子核对最外层电子的吸引力③______②，得电子能力③大于②．（5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式______．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸，化学式为HClO，故答案为：HClO；
（4）Ⅰ．a．自然界中的含量与不能比较非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
c．最高氧化物水化物溶液的酸性，中心元素非金属性越强，故c正确；
d．单质与碱反应不能比较非金属性确定，故d错误，
故答案为：bc；
Ⅱ．电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径③小于②，所以原子核对最外层电子的吸引力③大于②，得电子能力③大于②，故答案为：小于；大于；
（5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．