Question

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：1)6.50g锌的物质的量；2)所用盐酸

(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：1)6.50g锌的物质的量；2)所用盐酸 的物质的量浓度；3)反应中生成的H 2 在标准状况下的体积。

Answer 1

（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量： n (Zn)=="0.100mol                   " 1分 (2)  Zn+  2HCl ＝  ZnCl 2 +  H 2 1mol  2mol             22.4L 0.100m ol c (HCl) ×0.200L     V (H 2 )          c (HCl)==1.00mol·L -1          3分 (3)V (H 2 )=="2.24L             " 5分

略