Question

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0．lmol/LpH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4C1溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）

Answer 1

A、10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mLlmol/L盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH₃COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B、0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH为4，说明HB^-为弱酸根，且HB^-电离程度大于其水解程度，电离生成B^2-，水解生成H₂B，所以
c（B^2-）＞c（H₂B），电离与水解程度不大，c（HB^-）最大，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根据物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子、亚铁离子都水解成酸性，（NH₄）₂SO₄溶液与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液浓度相同时，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液酸性较强，故PH相等时，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液浓度较小，pH相等的（NH₄）₂SO₄溶液和NH₄C1溶液，只有铵根离子水解，所以c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故D错误．
故选：C．