Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）A．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa）C．常温下，将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c（H+）、c（OH-）、c(CH3COOH)c(CH3COO?)都将变小

Answer 1

A．混合溶液中存在物料守恒2 c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），存在电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故A正确；
B．含有弱根离子的盐溶液中，酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的，其浓度越小，氢氧化钠属于强碱，醋酸根离子生成程度小于苯酚根离子，所以pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c（NaOH）＜c（C₆H₅ONa）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．常温下，将pH=2.0的CH₃COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液中，醋酸浓度大于氢氧橘型困化钠，二者等体积混合，醋酸过量，导致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（租携OH^-），故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度、

c(CH3COOH)

c(CH3COO?)

都将变小，温度不变，水的离子积醋酸不变，则氢氧根离圆念子浓度增大，故D错误；
故选A．