Question

将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c （H ＋ ）和 c （OH － ）

将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中 c （H ＋ ）和 c （OH － ）都减小 B．溶液中 c （H ＋ ）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

Answer 1

D

试题分析：将0.l mol·L －1 醋酸溶液加水稀释，促进电离 溶液中 c （H ＋ ）减小 醋酸电离平衡向右移动，由于Kw是常数所以 c （OH － ） 增大 ，所以溶液的pH增大。故选D。 点评：加水后虽然促进电离，但是除了 c （OH － ）所有物质浓度都会降低， 醋酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的醋酸分子继续电离。 虽然CH 3 COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H +) 又是逐渐减小的。 CH 3 COOH溶于水后，能电离出CH 3 COO - 和H ＋ ，同时CH 3 COO-和H ＋ 又结合成CH 3 COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以… 从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A + ）*c（B - ））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。