Question

求详细答案！！

Answer 1

（1）解：设生成了X的氢气。
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 2
6.5g X
65/6.5g=2/X
解得：X=0.2g
（2）解：设硫酸的浓度为y。
Zn+H2SO4=H2箭头+ZnSO4
65 98
6.5g 100g*y
65/6.5g=98/100g*y
解得：y=9.8%
（3）溶质是ZnSO4。
解：ZnSO4%=16.1g(这是ZnSO4的质量，求法见（1））/6.5g+100g-0.2g≈15.2%

看在我没有计算器纯手算的份上，求采纳

Answer 2

稀硫酸好好是生成氢气的反英

追答

直接用电子平衡看，6.5克刚好0，1摩尔，矢癫子0，2摩尔。对应氢气0，1摩尔。0.2g

刚好完全反应，辛与硫酸一比一，所以是0.1摩尔，对应9.8g，所以浓度为9.8/100

先采纳再回答第三问