高中化学，如何理解B选项？
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您好，Ka2即第二步反应HCO3-解离出一个H+的电离平衡常数，这个常数值越低，它的电离能力越弱，即CO3离子与H+形成HCO3-的不分离的能力越强，选项B中按照电离平衡常数相比，可见并不能生成CO3离子
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还是不明白为什么只能生成碳酸氢根而不能生产碳酸根
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因为碳酸根在酸性溶液中特别容易生成碳酸氢根离子，而且反应物中的次氯酸酸性本身要比碳酸强，尤其是电离平衡常数决定碳酸氢根在酸性条件下再电离一个氢离子很难，即难以生成碳酸根离子
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次氯酸的酸性比碳酸弱。
次氯酸的ka=3.0×10^(-8)，碳酸的ka=4.1×10^(-7)。则可说明碳酸酸性比次氯酸强，弱酸不能制强酸。
次氯酸的ka比碳酸的二级电离常数大，所以碳酸酸化次氯酸，自身只能停留在碳酸氢根的阶段，碳酸氢根无法继续酸化次氯酸根。
次氯酸的ka=3.0×10^(-8)，碳酸的ka=4.1×10^(-7)。则可说明碳酸酸性比次氯酸强，弱酸不能制强酸。
次氯酸的ka比碳酸的二级电离常数大，所以碳酸酸化次氯酸，自身只能停留在碳酸氢根的阶段，碳酸氢根无法继续酸化次氯酸根。
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还是不明白为什么只能生成碳酸氢根而不能生产碳酸根
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如果生成了碳酸根，不就说明碳酸氢根酸性比次氯酸强了吗？
碳酸H2CO3能给出H+，让ClO–接受，生成HClO
但对比次氯酸，HCO3–的酸性太弱了给不出H+来让ClO–接受
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应该生成碳酸氢钠。
结合质子能力
CO3 2->ClO->HCO3-
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
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CO3 2->ClO->HCO3-
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