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一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45。9g,则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g,则参加反应Na应为0。3moL,质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得,M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒,电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl-守恒,便可以看出:蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即:生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11。
175g则原溶液中K ,Cl-,Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种,但作为选择题,可以从答案中求解。
原溶液中含有K ,Cl-,Br-,由电荷守恒可知:n(K )=n(Cl-) n(Br-),选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ,待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题,极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数,达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g,与足量水完全反应后生成1。79g碱,此碱金属可能是( )
A:Na B:K C:Rb D:Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算,很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物),即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R),则:
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物,则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属,原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾,其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1:1,计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题,表面上看起来似乎要计算,但只要认真审题,稍加分析,便可以目测心算,得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种,放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应:
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g),达到平衡后,容器温度不变,混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法,求出n的值,但步骤烦琐,若用估算法,结合选项,即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式,“混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3”,说明反应的正方向是体积增大的方向,即:4 3<2
n,n>5,选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol,完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O,下列说法正确的是:混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃):n(C):n(H)=0。
1:0。16:3。6/18×2=1:1。6:4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4,故A正确,由平均分子式可知,另一烃中的H原子为4,则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之,计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性,解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等),与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45。9g,则投入的Na的质量为
A、4。6g B、4。
1g C、6。9g D、9。2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na 2FeCl3 6H2O=6NaCl 2Fe(OH)3↓ 3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g,则参加反应Na应为0。3moL,质量应为6。9g。答案为(C)
例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( )
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求解:
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))
解之得,M(气体)=28。
故答案为(A)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒,电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2。8%、含K2CO337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1。
0摩/升KOH溶液30。8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
(A)1克 (B)3。725克 (C)0。797克 (D)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂,数字处理烦琐,但若根据Cl-守恒,便可以看出:蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-,全部来自盐酸中的Cl-,即:生成的n(KCl)=n(HCl)。
m(KCl)=0。025L×2mol/L×74。5g/mol=3。725g 答案为(B)
例4、将KCl和KBr混合物13。4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11。
175g则原溶液中K ,Cl-,Br-的物质的量之比为 ( )
A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种,但作为选择题,可以从答案中求解。
原溶液中含有K ,Cl-,Br-,由电荷守恒可知:n(K )=n(Cl-) n(Br-),选项中符合这一关系式的只有答案(A)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2。53克KNO3去氧化溶液中Fe2 ,待反应后剩余的Fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为 ( )
A、N2B、NO C、NO2、 D、NH4NO3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2 变为Fe3 失去电子的总数等于NO3 和MnO4-得电子的总数
设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则
5。
21g/56g/moL×(3-2)=0。012L×0。3mol/L×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO。 答案为(B)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题,极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法,以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数,达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g,与足量水完全反应后生成1。79g碱,此碱金属可能是( )
A:Na B:K C:Rb D:Li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算,很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物),即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围,以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为R),则:
R→ROH △m
MR 17
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为R2O
R2O → 2ROH △m
2MR 16 18
1。
40 (1。79-1。40) 解之MR=24。3
既然1。40g物质是R和R2O的混合物,则R的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明R是碱金属,原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾,其式量为39。
答案为(B)
例7、质量为25。6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是()。
(A)KOH>KHCO3 (B)KOH
[解析]此题可假设KOH与KHCO3物质的量比为1:1,计算质量差
KOH KHCO3=K2CO3 H2O △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴KHCO3过量 答案为(B)
四、估算法
有些计算型选择题,表面上看起来似乎要计算,但只要认真审题,稍加分析,便可以目测心算,得到正确答案。
例8、在一个6L的密闭容器种,放入3LX(g)和2LY(g)在一定条件下发生如下反应:
4X(g) 3Y(g) 2Q(g) nR(g),达到平衡后,容器温度不变,混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则该反应式中的n值是 (
)
A、3 B、4 C、5 D、6
[解析] 本题可用一般解法,求出n的值,但步骤烦琐,若用估算法,结合选项,即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式,“混合气体压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3”,说明反应的正方向是体积增大的方向,即:4 3<2
n,n>5,选项中n>5的只有D。答案为(D)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量,再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol,完全燃烧得到0。16molCO2和3。6gH2O,下列说法正确的是:混合气体中( )
A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
[解析]n(烃):n(C):n(H)=0。
1:0。16:3。6/18×2=1:1。6:4
即混合平均分子式组成为C1。6H4。碳原子小于1。6的只有CH4,故A正确,由平均分子式可知,另一烃中的H原子为4,则一定无C2H6。答案为(A、C)
总之,计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性,解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。
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同学,这个不是很难哦,老师肯定给你常用的化合价要记背的,还是花点功夫背一下吧。
答案依次是:+2,-2,+2,(-3和+5),-1.
答案依次是:+2,-2,+2,(-3和+5),-1.
追问
你答的是错的
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这明明是高中语文的泪,便你怎么弄成这样啦?一直发的是化学题啊,你连类别都弄不清楚,还做化学题呢,你赶紧转文科吧!
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这提问也太笼统了,具体要看怎样的化学题,写出化学式再解决
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