Question

某种有机物23g，在空气中完全燃烧可生成44gCO2和27gH2O.通过计算你能得出有关该有机物的哪些结论？

Answer 1

结论如下
1， 该有机物含有氧元素
2.该有机物的实验式为 C2H6O
3. 该有机物分子是 C2H6Ｏ
过程如下：
m(C)=44g/44g/mol *12g/mol= 12g
m(H)=27g/18g/mol*2g/mol=3g
12g+3g< 23g . ===》 结论 1
m(O)= 23g-12g-3g= 8g
n(O)= 8g/16g/mol=0.5mol
n(C）=44g/44g/mol=1mol
n(H)= 27g/9g./mol =3mol
实验式 C：H：O=1：3：0.5= 2：6：1
＝＝》　实验式为　　　C2H6O
而观察实验式中　，Ｈ已经饱和了（Ｈ原子是Ｃ原子的二倍还多２　）因此，这个式子也就是分子式　，
另：　该有机物可能是乙醇CH3CH2OH , 或者 二甲醚 CH3OCH3 　

Answer 2

有点奇怪啊，完全燃烧只有1molCO2和1.5molH2O，说明该有机物含有1mol C 和 3mol H 。加起来只有15g，那8g是什么呢。。。？

Answer 3

该物质一定有C,H,可能含有O,该物质可能是CH4,C2H5OH酒精,望采纳