Question

2.8gFe全部溶于一定浓度100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.1

Answer 1

分析可知
HNO3过量，故Fe只可能变成Fe3+
Fe
~
Fe3+
~
3e
56g
1mol
3mol
2.8g
0.15mol
若HNO3
~
NO2
~
e
22.4L
1mol
3.36L
0.15mol
若生成全是NO2，其体积为3.36L
若HNO3
~
NO
~
3e
22.4L
3mol
1.12L
0.15mol
若生成全是NO2，其体积为1.12L
故生成的气体只有NO（原硝酸是稀硝酸）——B正确
　　根据电荷守恒
溶液中有
3n(Fe3+)+n(H+)=n(NO3-)，n(Fe3+)=0.05mol，n(H+)=0.1mol/L×0.2mL=0.02mol
解得：n(NO3-)=0.17mol，其浓度为
c(NO3-)=0.17÷0.2mol/L=0.85mol/L——故C不正确
原硝酸的物质的量为
n(NO)+n(NO3-)=1.12÷22.4mol+0.17mol=0.22mol，其浓度为
0.22÷0.2mol/L=1.1mol/L
故A不正确
　　原硝酸能溶解的Fe的最大质量为
0.22mol×3/8=
0.0825mol
即4.62g，故
能再溶解的Fe的质量为4.62g-2.8g=1.82g——故D不正确（
3
Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2
+2
NO↑+4H2O
（稀硝酸不足））
综上所述
选择ACD

Answer 2

b也是对的啊~
你答案错了~反应后
溶液中硝酸物质的量还有0.01
mol
3fe~8hno3
可以求出溶解铁0.21g
原反应中还有fe3+的量为0.05mol
fe+2fe3+=3fe2+可求出此时溶解fe为0.05÷2×56=1.4g
所以一共可以溶解fe为1.61g