Question

室温下，用0.1000mol?L -1 ．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法

室温下，用0.1000mol?L -1 ．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　） A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L -1 C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl - ）=c（CH 3 COO - ）

Answer 1

A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； B．由得到曲线可知，滴入等体积的氢氧化钠溶液时，盐酸和醋酸恰好完全反应，说明盐酸和醋酸的浓度都是0.1000mol?L -1 ，故B正确； C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所消耗的NaOH溶液的体积小，故C错误； D．V（NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl - ）＞c（CH 3 COO - ），故D错误； 故选B．