Question

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为______；（2）根据图1数据，反应达到平衡时，平均速率v（HI）为______mol?L-1?min-1；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K______（填写增大．减小或不变），HI浓度的变化正确______；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是______．（用图2中d～f的编号回答）

Answer 1

（1）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡常数K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

，故答案为：K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

；
（2）平均速率v（HI）=

0.5mol?L?1

3min

=0.167mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.167mol；
（3）①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减少，生成物浓度减少，故答案为：减少；c；
②若加入I₂，平衡正向移动，H₂浓度减少，故答案为：f．