Question

某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示： 提示：①反应原

某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示： 提示：①反应原理Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═NaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑②样品中的杂质不参加反应③计算结果保留一位小数（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量=12.0g+100.0g-107.6g=4.4g；故填：4.4； （2）设样品中碳酸钠的质量为x． Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ═NaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 106 44 x4.4g 106 x = 44 4.4g x=10.6g 该样品中碳酸钠的质量分数= 10.6g 12g ×100% =88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．