Question

将Fe2O3、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属

将Fe2O3、CuO组成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算（1）硫酸溶液的物质的量浓度（2）混合物中Fe2O3、CuO的物质的量各为多少．

Answer 1

（1）Fe₂O₃、CuO组成的混合物与稀硫酸中恰好完全反应生成硫酸铁、硫酸铜与水，再加入NaOH溶液，恰好将金属离子沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，
根据钠离子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.25L×4mol/L=0.5mol，
根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.5mol
故硫酸溶液物质的量浓度为

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：硫酸溶液物质的量浓度为2.5mol/L；
（2）硫酸根物质的量等于混合物中O原子物质的量，设Fe₂O₃、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量及氧原子物质的量列方程，则：

3x+y＝0.5 160x+80y＝32

解得x=0.1  y=0.2
答：混合物中Fe₂O₃为0.1mol，CuO为0.2mol．