Question

过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定

过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定质量的过氧化钠投入400g水中，充分反应，产生32克氧气．试计算：（1）参加反应的过氧化钠的质量是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

设参加反应的过氧化钠的质量为x         
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156               32
x                 32g                

156

x

＝

32

32g

  x=156 g                             
反应后所得溶液的质量是：156g+400g-32g=524g   
答：（1）参加反应的过氧化钠的质量156 g；（2）反应后所得溶液的质量524g．