Question

(I)电子工业常用30％的FeCl 3 。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl 3 溶液做腐蚀液与C

(I)电子工业常用30％的FeCl 3 。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl 3 溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl 2 和FeCl 2 。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe 3+ 存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl 2 、FeCl 2 、FeCl 3 ，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl 3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (3) 步骤①中发生反应的离子方程式 (4)滤渣的主要成分是 ， (填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。

Answer 1

（8分） (1)2FeCl 3 +Cu==2FeCl 2 ＋CuCl 2     (2分)    (2)KSCN溶液(1分) (3)2Fe 3+ +Fe＝3Fe 2+   (1分)    Fe+Cu 2+ ＝Fe 2+ +Cu    (1分) (4)Cu、Fe  (2分)    (5)HCI    (1分)

试题分析：（1）FeCl 3 溶液做腐蚀液能与Cu反应生成CuCl 2 和FeCl 2 ，反应的化学方程式是2FeCl 3 +Cu＝2FeCl 2 ＋CuCl 2 。 （2）铁离子能和KSCN溶液反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe 3+ 存在的试剂是KSCN溶液。 （3）铁离子、铜离子都能和铁反应，反应的离子方程式分别是2Fe 3+ +Fe＝3Fe 2+ 、Fe+Cu 2+ ＝Fe 2+ +Cu。 （4）由于铁是过量的，所以滤渣的主要成分是铁和铜。 （5）铁是活泼的金属，能和盐酸或稀硫酸反应。由于最终要得到氯化铁溶液，所以为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是盐酸而不是稀硫酸。 点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。试题综合性强，注重能力的训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力。