某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2?2SO3反应.5分

某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2,发生2SO2+O2?2SO3反应.5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压... 某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2?2SO3反应.5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原的90%.则(1)ν(SO3)=______mol?L-1?min-1;(2)该反应中SO2的平衡转化率是______%. 展开
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海角c312
2014-09-22 · TA获得超过145个赞
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设平衡时转化的氧气的物质的量为x,利用三段式法计算.
            2SO2+O2  2SO3
初始     0.3mol  0.2mol           0
变化        2x   x                2x
平衡  0.3mol-2x  0.2mol-x         2x
同温同体积下
P1
P2
=
0.3mol?2x+0.2mol?x+2x
0.3mol+0.2mol
=90%,解得x=0.05mol,
(1)平衡时n(SO3)=2×0.05mol=0.1mol,则ν(SO3)=
2×0.05mol
2L×5min
=0.01mol/(L?min),故答案为:0.01;
(2)平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol,则SO2的转化率为
2×0.05mol
0.03mol
××100%=33.3%,故答案为:33.3;
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