Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1③在同温同压下，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1下列结论正确的是（　　）A．H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB．C的标准燃烧热为-110.5 kJ?mol-1C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJD．由③知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 则△H2＞△H1

Answer 1

A、中和热是稀稀强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡放热，H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热＞57.3kJ，故A错误；
B、依据反应①可知碳燃烧生成的氧化物不是稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、固体硫变化为气体硫需要吸热，放热反应，焓变为负值，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂  则△H₂＞△H₁，故D正确；
故选D．