Question

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol?L-1与Bmol?L-1，则A和B

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol?L-1与Bmol?L-1，则A和B的关系为（　　）A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

Answer 1

依据影响水电离的因素分析，氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，在pH等于9的NaOH溶液中，c（H⁺）=1×10-9mol/L，而NaOH只能提供OH-，不提供H⁺，根据公式知：由NaOH电离产生的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=10^-5mol/L，则由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=

1×10?14

10?5

mol/L=10^-9mol/L，即A=10^-9mol/L；CH₃COONa是弱酸强碱盐，水中乙酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，pH=9的CH₃COONa溶液促进水的电离，OH^-全部由水电离产生，c（OH^-）=10^-5mol/L，即B=c（OH^-）=10^-5mol/L，所以：A：B=10^-9mol/L：10^-5mol/L=10^-4，即A=10^-4B．
故选B．