Question

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用以下反应可处理NO2：6NO2+8NH3 催化剂 .△

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）利用以下反应可处理NO2：6NO2+8NH3 催化剂 .△7N2+12H2O△H＜0．请在答题卡的坐标图中，在图中画出上述反应在有无催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3（g）的热化学方程式______．（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______（结果取三位有效数字）．

Answer 1

（1）使用催化剂降低活化能，不影响反应热，在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化曲线如图：
，故答案为：；
（2）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①×

1

2

-②×

1

2

得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=

1

2

×（-196.6kJ?mol^-1）-

1

2

×（-113.0kJ?mol^-1）=-41.8kJ?mol^-1，
故答案为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1；
（3）根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ?mol^-1，故NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H=-41.8 kJ?mol^-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO₂的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据．
                    NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
  起始物质的体积       1a       2a             0     0
转化物质的体积         x        x              x     x
平衡物质的体积         1a-x     2a-x           x     x
则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

4

5

a，故平衡常数为=x²/（1a-x）（2a-x）=

8

3

，故答案为：b；2.67．