Question

下列说法正确的是（　　）A．其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大B．

下列说法正确的是（　　）A．其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为：Al3++SO42-+Ba2++30H-═BaSO4↓+Al（OH）3↓C．0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（0H-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）D．已知5=2.2．在25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cd（OH）2]=2.5×10-14，在该温度下，某含有Mg2+、Cd2+两种离子浓度均为0.01mol?L-1的溶液中，加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L-1，则溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀

Answer 1

A、中电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变，故A错误；
B、假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明矾水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C、根据混合液中电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两个方程式相结合可得正确关系式为2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D、Kb＝

Kw

Ka

＝

c(CH3COOH)×c(OH?)

c(CH3COO?)

，所以c（OH^-）=2.2×10^-5mol/L，Qc[Mg（OH）₂]=0.01mol?L^-1×2.2×10^-5mol/L×2.2×10^-5mol/L=4.84×10^-12＜1.8×10^-11，所以镁离子不沉淀，故D错误；
故选C．