Question

计算0.01mol/l的naoh溶液的ph值是多少

Answer 1

12 。

PH=-lg（10的-12次方）=12

解析：

C(OH-)=0.01mol/L=10^-2mol/L

根据Kw=C(H+)C(OH-),

则有：10^-14=C(H+)*10^-2

解得：C(H+)=10^-12mol/L

再根据：PH=-lgC(H+)=-lg10^-12=12

答：0.01mol/l的NaOH溶液的PH值是12

扩展资料：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

参考资料来源：百度百科-酸碱度

Answer 2

解析： C(OH-)=0.01mol/L=10^-2mol/L,
根据Kw=C(H+)C(OH-), 则有：10^-14=C(H+)*10^-2 解得：C(H+)=10^-12mol/L
再根据：PH=-lgC(H+)=-lg10^-12=12.
答：0.01mol/l的NaOH溶液的PH值是12.

Answer 3

氢氧根离子浓度=10的-2次方mol/L
氢离子浓度=10的-12次方mol/L
PH=-lg（10的-12次方）=12
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