Question

为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同

Answer 1

1.为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢？因为在水中的电离水实际上是

参与电离的物质，电解质是在水分子的作用下离解的，离解后形成水合离子。也

就是说水充当了反应物的角色，加水稀释实际上就是增加了反应物浓度。所以平

衡向电离方向移动。

也可以从离子运动的角度来理解：加水后，溶液中电离出的离子浓度降低，这些

离子相遇的概率降低，也就是结合成电解质分子的概率降低，所以逆反应速率降

低，平衡就向电离方向移动了。

2.如果溶质没有电离完或者没有电离（就是你所谓的浓溶液和纯电解质）

加水就是促进溶解电离的过程，如果没有电离完，可以视为饱和溶液还有溶质，

加水使没溶解的溶质再溶解，，直到溶质溶解完，才开始变稀；

如果是纯电解质，加水才开始电离，原来可以视为没有离子。所以离子浓度从小

变大，直到达到电离平衡为止。

而且，电离平衡向电离方向移动，但离子浓度却在变小。

我是综合的哦．．(*^__^*)...嘻嘻

Answer 2

回答你前半句。因为后半句的意思我没有弄明白。
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢？因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质，电解质是在水分子的作用下离解的，离解后形成水合离子。也就是说水充当了反应物的角色，加水稀释实际上就是增加了反应物浓度。所以平衡向电离方向移动。
也可以从离子运动的角度来理解：加水后，溶液中电离出的离子浓度降低，这些离子相遇的概率降低，也就是结合成电解质分子的概率降低，所以逆反应速率降低，平衡就向电离方向移动了。

Answer 3

简单，因为有电离平衡的都是弱电解质，而后面的是强电解质

Answer 4

加水稀释有利于电离，
我来解释后半句
如果溶质没有电离完或者没有电离（就是你所谓的浓溶液和纯电解质）
加水就是促进溶解电离的过程，如果没有电离完，可以视为饱和溶液还有溶质，加水使没溶解的溶质再溶解，，直到溶质溶解完，才开始变稀；
如果是纯电解质，加水才开始电离，原来可以视为没有离子。所以离子浓度从小变大，直到达到电离平衡为止。

而且，电离平衡向电离方向移动，但离子浓度却在变小。