Question

速解！！高三化学题

Answer 1

首先是无色的溶液所以不能有铁离子的存在，否则呈现棕黄色
其次加入过量的盐酸能产生气体，一般认为是碳酸根导致的，这样就不能有钡离子和铝离子存在的可能性了，否则的话产生了白色的沉淀
后面又说加入了过量的碳酸氢铵产生了气体，由于上一步的操作，产生的气体可能是过量的盐酸导致，但是产生了白色的沉淀，题目中可能产生白色沉淀的只有钡离子和铝离子，但是已经排除了他们存在的可能性，难道是题目矛盾了？不，产生的白色沉淀正是氢氧化铝，你应该记得弱碱生成氢氧化铝的方程吧，铝离子正是偏铝酸根引入的
最后又说加入氢氧化钡产生了气体和沉淀，沉淀唯一的可能性只能是硫酸钡了。那自然是上步剩余的氨根离子强碱反映的结果
所以选B

Answer 2

首先是无色的溶液.所以排除Fe3＋的存在
1.加入过量的盐酸能产生气体.在这几种离子里面只有CO32－能和HCl反映生成气体.因此溶液一定含有CO32－..所以一定没有Al3＋.和Ba2＋
2.在1所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成..HCO3－和Al3＋会发生双水解使之产生CO2气体和Al2O3白色沉淀.但由1推出溶液不含Al3.而AlO2－和H+发生反应会生成Al3+..所以溶液一定含有AlO2－
3.在2所得溶液中加入过量
氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀....由2我们可得.2所得溶液中含有NH4+和CO32—离子..加入Ba(OH)2就会产生BaCO3沉淀和NH3气体..这个步骤不能推断溶液里到底含有什么离子..

在溶液中.不会只有阴离子的存在..所以应还存在阳离子..
综上所得..溶液中一定含有的离子是Na＋、AlO2－、CO32－
故选B