为什么非金属的同周期元素的无氧酸的酸性会逐渐增强,而同主族元素的非金属元素的无氧酸却逐渐减弱呢?
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1.首先应该明确酸的酸性,是氢离子在水溶液中电离的程度.对于同一主族,因为原子半径从上到下增大,对氢原子吸引力减小,无氧酸的氢原子越容易失去,与氢原子之间的共价键减弱,在水中更容易电离,所以酸性最强.最明显的如VII族的：HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,后三者在水中完全电离,电离度HI最大,HF不完全电离,甚至是弱酸范畴.所以同主族元素的非金属元素的无氧酸酸性应该是从上到下逐渐增强.
2.同周期元素的从左到右无氧酸酸性依次增大：原因也是一样,同样的定律.如NH3、H2O、HF三者,前者碱性,中间的中性,最后的酸性.再如H2S和HCl的酸性依次增强,前者弱酸,后者强酸.
2.同周期元素的从左到右无氧酸酸性依次增大：原因也是一样,同样的定律.如NH3、H2O、HF三者,前者碱性,中间的中性,最后的酸性.再如H2S和HCl的酸性依次增强,前者弱酸,后者强酸.
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