Question

这是我见过最难的一道化学题高手来！！！

有ABCD四种元素，A元素负2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个，B元素的氧化物为淡黄色固体，遇潮湿空气生成单位A，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g的C与足量的热水或稀盐酸反应时，在标况下均可产生2.24CH2，D的M层上有7个电子 （1）ABCD各式甚么元素？ （2）写出BCD的最高价氧化物对应水化合物的化学式 （3）比较D的气态氧化物与H2S和HF的稳定性 （要过程）！！！

Answer 1

1）ABCD各式甚么元素？A-O.B-Na.C-Mg..D-Cl..
氦的核外电子数2.多8个，则为10
，A元素负2价阴离子电子数为10，质子数为8，氧，淡黄色固体与水反应产生氧气的是过氧化钠，B
为钠。0.11molC产生0.1mol氢气，二价金属，相对原子质量为24，中子数为12，质子数也为12，
镁，D的M层上有7个电子，电子排布2，8，7
氯
（2）写出BCD的最高价氧化物对应水化合物的化学式：NaOH,Mg(OH)2,HClO4
（3）比较D的气态氧化物与H2S和HF的稳定性..HF>HCl>H2S

Answer 2

a:O
B:NA
C:MG
D:CL(首先
A原子外面是2+8-2个电子
是O
B生成淡黄色固体
还和潮湿空气生成O2
一定是NA2O2
C和热水反应生成1MOLH2需要
2.4/0.1G=24
24-12=12
12号是MG
D为2
8
7
结构
是CL)
2
NAOH
MGOH2
HCLO4*(
+1价
+2
+7)
3
HCL
H2S
HF
首先
HF>HCL>H2S
由元素周期率
右上为氧化性最强
氢化物最稳定
所以得到结果