Question

AlCl3和MgCl2混合溶液加入NaOH溶液

往100ML未知浓度的ALCL3和MGCL2的混合溶液中逐滴加入0.1MOL/L的NAOH溶液,沉淀质量随加入NAOH溶液体积的变化关系如图http://hi.baidu.com/265asdd/album/%C4%AC%C8%CF%CF%E0%B2%E1
这个是图...
求ALCL3和MGCL2的物质的量浓度

要详细过程 包括方程式...

Answer 1

这是典型题目。
反应分两个阶段，第一个阶段，镁离子和铝离子共同沉淀；第二个阶段，氢氧化铝溶解。
把握好关键，为何图像会有个下落的过程？即70到80ml的氢氧化钠干什么用了？用来溶解氢氧化铝了。
根据氢氧化钠与氢氧化铝反应的方程式知，氢氧化铝有0.1mol/L*（0.08-0.07）L=0.001mol。此即铝元素的物质的量。又在第一阶段中这0.001mol的铝变成氢氧化铝需要0.003mol即30ml的氢氧化钠，因此氢氧化镁的生成用掉氢氧化钠70-30=40ml氢氧化钠，镁有0.002mol。
浓度：氯化铝1mol/L氯化镁2mol/L。

Answer 2

和一楼说的一样反应的第一阶段即a，c两个方程，第二阶段为b方程

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl......a
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.......b
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)+2NaCl.......c

1、由b式和图中沉淀下(因为b式的反应)降所消耗NaOH的体积
(1摩尔NaOH和1摩尔Al(OH)3反应)，
可知M{Al(OH)3}=0.1*0.01 mol

2、1摩尔AlCl3生成1摩尔Al(OH)3，M{Al(OH)3}=M{AlCl3}
由a式中AlCl3所消耗的NaOH(1摩尔AlCl3和3摩尔NaOH反应)
=0.1*0.01*3=0.1*0.03 mol

3、所以c式中MgCl消耗的NaOH=0.1*0.08-0.1*0.03-0.1*0.01=0.1*0.04 mol
即总的NaOH摩尔质量-和AlCl3反应的NaOH的摩尔质量(有a b两次反应)

4、由于MgCl2—2NaOH—Mg(OH)2,所以M{Mg(OH)2}=0.1*0.04/2=0.1*0.02 mol

5、知道摩尔质量和体积(100毫升的溶液=0.1L)可以很容易求出物质量的浓度，
C(AlCl3)=0.1*0.01/0.1=0.01 mol/L
C(MgCl2)=0.1*0.02/0.1=0.02 mol/L

本题的答案貌似一楼的做错了......