Question

有无高中化学大佬，求这道题详解

Answer 1

根据题意推断出X为氧元素，在第二周期第一电离能小于O的有Li、Be、B、C等四种元素，故选D。

此题所给离子团结构可分析得：

四个元素中原子序数最小且形成一条共价键的W是氢元素；

因为在碱性溶液形成，所以结构中原子序数排第二的X因为形成两条共价键，故可推断为氧元素；

Z是不同周期且四元素中原子序数最大的，形成6条共价键（另一条是氧元素提供孤对电子的配位键），所以Z为硫；

Y形成一条共价键，根据原子序数特点，可推断为F。

原子半径：S（Z）＞O（X）＞F（Y）＞H（W）

Y（氟元素）没有最高价氧化物对应的水化物

SO3^2-有一对孤电子对，中心原子为sp^3杂化，故为三角锥形