计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 我来答 1个回答 #热议# 不吃早饭真的会得胆结石吗？ 户如乐9318 2022-06-14 · TA获得超过6656个赞 知道小有建树答主 回答量：2559 采纳率：100% 帮助的人：139万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 推荐律师服务： 若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询 其他类似问题 2022-06-22 .计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 3 2022-12-11 计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 2023-05-26 计算说明0.1molL-HCl和0.1molL-HAc溶液中的H 2022-06-25 计算： 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (NH3)=1.8×10-5 2022-10-16 比较pH:0.1mol/L的HCl溶液(+)0.1mol/L的HA c溶液。 2021-11-28 计算0.01摩尔每升的hac溶液的ph值 2022-07-23 计算0.01摩尔每升的hac溶液的ph值 2023-01-18 0.10mol/ L HAc溶液的pH值为2.88。 为你推荐：
