常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
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解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14
某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.
如果是酸性溶液,由水电解出的C（H+）=C（OH-）= 1*10^-9mol/L,则溶液中的C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L PH=-Lg C（H+）= 5
如果是碱性溶液,C（H+）=C（OH-）= 1*10^-9mol/L,PH=-Lg C（H+）= 9
所以溶液的PH为5或9.
某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.
如果是酸性溶液,由水电解出的C（H+）=C（OH-）= 1*10^-9mol/L,则溶液中的C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L PH=-Lg C（H+）= 5
如果是碱性溶液,C（H+）=C（OH-）= 1*10^-9mol/L,PH=-Lg C（H+）= 9
所以溶液的PH为5或9.
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