Question

化学平衡移动的问题

1.在某密闭容器中加入1mol 三氧化硫，反应，达到平衡状态后，再加入1mol三氧化硫，平衡将向哪边移动？

2.在某醋酸溶液中，加入水，或加入冰醋酸，电离平衡将向哪边移动？
1 . 第二题中加入冰醋酸后，最终达到的平衡状态，是不是浓度增大电离程度减小了，怎么向右移动呢？
2 . 我们平时提的平衡向左向右移动，是不是就是向左向右反应呢？
3 . 第一题和第二题在本质上有什么差别呢？

Answer 1

1 平衡充入SO3，平衡向着减小SO3的方向移动，即逆向移动
2 浓度越小电离度越大
加入水，是浓度变小，所以促进电离，正向移动
加入冰醋酸，增大了反应物CH3COOH的浓度，所以平衡也正向移动。

1 . 第二题中加入冰醋酸后，最终达到的平衡状态，是不是浓度增大电离程度减小了，怎么向右移动呢？
你这个是最终的效果，最终效果是电离度减小，但是再加入冰醋酸的瞬间当然是
向右移动。

2 . 我们平时提的平衡向左向右移动，是不是就是向左向右反应呢？
就是指这个瞬间情况

3 . 第一题和第二题在本质上有什么差别呢？
没有本质区别，都遵循平衡移动原理！

Answer 2

1:注意SO3常温下的状态！三氧化硫熔点30左右，室温下应该不是气体！在平衡体系中加入三氧化硫应该不影响化学平衡。

2：HAC溶液中加入水后，相当于气体平衡体系中的增容，平衡会想是总浓度增大的方向移动，也就是会右移。
而加入冰醋酸，平衡也会右移

补充：1.加入电解质电离度会减小，但是电离度减小的影响与加入溶质对平衡的影响相比是很小的！
2.不是向左向右反应，因为一个可逆反应的正反应与逆反应总是在进行中，就算到了平衡状态，依然是动态的，平时说的左右移动，说的是反应的平衡状态的偏离，会影响平衡常数。
3.对第一题，请注意三氧化硫的状态，，这一点有些模糊，你最好看一下你们的教科书上怎样说三氧化硫常温下的状态的！

Answer 3

　　影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。

　　浓度对化学平衡的影响
　　在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

　　压强对化学平衡的影响
　　在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
　　注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

　　温度对化学平衡的影响
　　在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。
　　以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　说明
　　催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
　　可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
　　利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
　　J K
　　自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

Answer 4

1.2so2+o2=2so3,反应达到平衡状态后,把另外的1mol在另一个密闭容器反应，达到平衡状态后把两个密闭容器的气体压成一个，压力增强，平衡向着压强减小的方向进行，，也就是so3的方向。
2.都是向正方向移动。

Answer 5

两边都有气体，向正方向移动，加水会促进电离，加原料则会向反方向移动。