离子化合物和共价化合物的区别
1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。
4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。
扩展资料：
共价化合物的特点
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
参考资料来源：百度百科-离子化合物
1、组成成分不同
离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。
共价化合物：原子间以共用电子对所组成的化合物分子。
2、熔点和沸点不同
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
共价化合物多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
扩展资料：
共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物特点：
1、由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。整个分子仍是电中性。
3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
参考资料来源：百度百科-离子化合物
参考资料来源：百度百科-共价化合物
所以区别离子化合物和共价化合物是看双方的构成微粒。但这一点可操作性不强。一般情况下：含有金属元素或铵根的化合物是离子化合物。但是氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛除外。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。
两种化合物氧化性或还原性强弱的判断一般是看双方的稳定性及中心元素的价态。稳定性越差，氧化或还原性越强。例如：硝酸 次氯酸 亚硫酸等。同种元素的氧化物：无论是金属元素还是非金属元素，价态越高氧化性越强。同种元素的水化物：金属元素价态越高氧化性越强。例如：锰酸和高锰酸 非金属元素价态越低氧化性越强。例如：氯酸和次氯酸 硫酸和亚硫酸等
基本规则就是这样！希望对你有帮助！
请先弄清几个基本概念：
化学键：存在于相邻原子间强烈的相互作用。
如甲烷分子内碳原子与四个氢原子间，氯化氢分子中氯原子与氢原子间，固体食盐中相邻的钠离子和氯离子间，的相互作用。
离子键：相邻的阴阳离子间的相互作用。
主要存在于活泼的金属阳离子(包括铵根离子如钾离子、钠离子、钙离子、镁离子、铵离子。)与活泼的非金属阴离子(如氧离子、氯离子、溴离子)及含氧酸根(如碳酸根、硝酸根、硫酸根、)之间。
共价键：非金属原子间的相互作用。
如氯化氢分子中氯原子与氢原子之间，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间，氢氧化钾中氧原子与氢原子之间。
离子化合物：含有离子键的化合物。
如：氯化钠、硫化钠、氢氧化钾、硫酸钡。
它们中有的仅含有离子键，也有的即含有离子键也含有共价键。
共价化合物：仅有共价键的化合物。
如：水、硫酸、二氧化碳、四氯化硅、甲烷等。(仅含有非金属原子)
特别注意：含有铵根的盐类为离子化合物。
