Question

求一道化学题的解答

1mol二氧化碳和1mol水蒸汽的混合气体通过1.5mol过氧化钠（100度以上），充分反应后有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少？

Answer 1

无论是一个二氧化碳分子还是一个水分子，反应过程都相当于置换出一个氧原子。而且他们和过氧化钠的反应量之比均为1:1，可见过氧化钠不足量。
此时需要考虑是H2O还是CO2先和过氧化钠反应，可以这么想，如果是H2O先参加反应，就会生成NaOH跟CO2反应生成水，H2O又跑出来了。所以先反应的是CO2。
这样就清晰很多了，最终应该反应掉1mol CO2 和0.5mol H2O，生成1mol Na2CO3，1 mol NaOH，以及0.75 mol O2。外加剩余的0.5mol H2O气体。固体增重为 44g + 9g - 24g = 29 g。44、9、24分别对应参加反应的CO2、参加反应的H2O、生成的O2、的质量

若还有疑问，欢迎追问，求采纳，(*^__^*)