Question

中考化学题目，不懂

某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量稀盐酸中，产生0.2g气体，这杂质中不可能含有的物质是A铝和锌 b锌和镁 c镁和铜 d铜和锌 为什么答案是d而不是c，求解

Answer 1

你好，很高兴为你解答！
解：5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；
如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D．
若满意请采纳，谢谢！

追问

为什么5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g还可能，不应该是一个大一个小吗

追答

因为铜不能与稀盐酸反应，也可以理解为5.6g铜与稀盐酸反应时生成的氢气的质量小于0.2g，而5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，一大一小，所以铁中可能含有镁和铜

Answer 2

假设全是Fe，那么5.6g的Fe与足量稀盐酸反应，会生成0.2g H2

现在有杂质，但还是生成0.2g H2 了 ，说明一定质量的杂质和盐酸反应生成的H2 量，和同等重量的铁一样，只有d有可能。

Answer 3

前人之述备矣