Question

将质量相同的镁条分别放在:1氧气中2空气中3氮气中4二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到的固体产物得质量

将质量相同的镁条分别放在:1氧气中2空气中3氮气中4二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到的固体产物得质量由小到大的顺序是。

Answer 1

将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得
固体产物的质量由小到大的顺序是 （ ）
A.②①③④ B.④①②③
C.③②①④ D.③①②④
答案

C

解析:

Mg在氧气中：2Mg+O2 = 2MgO
Mg在氮气中：2Mg+O2 = 2MgO（主） 3Mg+N2 = Mg3N2（微量）
Mg在二氧化碳中：2Mg+CO2 = 2MgO+C
依元素守恒法，1mol Mg燃烧生成1mol MgO，质量增加16g；1mol Mg燃烧生成1/3mol Mg3N2，质量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃烧，固体产物分别为1/2mol在C和1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，相同质量的镁粉若分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。
注意：Mg在空气中燃烧时，不存在2Mg+CO2 = 2MgO+C的反应，这是因为在空气中的主要成分是N2和O2，只含微量的CO2，O2的氧化性远强于CO2，所以存在过量O2的条件下，不可能发生与CO2的反应（即使假定发生了此反应，生成的C也会继续与O2反应生成CO2，最终结果也相当于没反应）。

Answer 2

设Mg质量为1克2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==2MgO+C
则在氧气中得到固体为氧化镁，质量为5/3克，约为1.67g
则在氮气中得到固体为氮化镁，质量为25/18克，约为1.39克
则在二氧化碳中得到固体为氧化镁和碳，质量为23/12克，约为1.92克
则在空气中得到固体为氧化镁和少量的氮化镁，质量在5/3克到25/18克之间