Question

求大神 急死了 不知道为什么这个题 化学！

由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，试推断杂质的组成可能是MgCO3和SiO2 解析是这样的： 由“10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol”得出样品的平均相对分子质量是100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大．
我实在不能理解为什么要品中一种的相对分子质量比100大，另一种比100少 我觉得产生的CO2不一定吧 万一少呢 这玩意怎么算啊！！

Answer 1

因为如果只有比他大的话那么就会产生比0.1mol少的二氧化碳
如上所说，存在一个多的就要存在一个少的，这样才能保证平均下来是100

追问

但他们混合起来为什么一定产生了0.1molCO2？有没有可能全是小的 但他们的质量小 产生的CO2少？

追答

因为题目中实际情况就是产生了0.1mol的二氧化碳啊，我们是以此为根据才去算的那个平均分子量啊
另外，分子量小的话，那么相同质量下物质的量就多，产生的二氧化碳也多（当然也要考虑它和二氧化碳的反应比例）

追问

我觉得如果mgco3在其中是8.4g不知道产生0.1molCO2了吗 再加上CACO3不就多了吗

Answer 2

意思是这样的：
10g如果是纯的CaCO3，那么刚好就产生0.1molCO2，这个没问题吧。
但现在是有杂质的。那杂质的组成应该是与CaCO3相比较，等质量的情况下，如果产生的CO2比CaCO2多，那这种杂质一定是相对分子质量比100（CaCO3的相对分子质量）小的碳酸盐，而等量量情况下，如果产生的CO2比CaCO3少，那这种杂质一定是相对分子质量比100（CaCO3的相对分子质量）大的碳酸盐或者是干脆不能产生CO2的其它物质。
所以MgCO3和SiO2 的组合符合，一大一小相组合总有一个比例会使平均值在100

追问

我觉得如果mgco3在其中是8.4g不知道产生0.1molCO2了吗 再加上CACO3不就多了吗

追答

谁告诉你的MgCO3一定有8.4g呀？

追问

.。。所以我觉得可能啊

追答

只要MgCO3小于8.4g的所有值都可以，而题目不也是选择的可能的组合么？正确理解题意。