Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡．已知H2A在水中

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．（1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14 B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）C．c（Na+）＞c（K+） D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．

Answer 1

（1）Na₂A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
故答案为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误．
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确．
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正确．
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D错误．
故选：BC．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．
故答案为：减小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．
故答案为：增大．