Question

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H 2 A在水中存在以

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H 2 A在水中存在以下平衡：H 2 A H ＋ +HA － ，HA － H ＋ +A 2 － 。⑴NaHA溶液的pH (填大于、小于或等于) Na 2 A溶液的pH。⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。 a ． c (H ＋ )· c (OH － )＝1×10 ―14 b ． c (Na ＋ )+ c (K ＋ )＝ c (HA － )+2 c (A 2 － ) c ． c (Na ＋ )＞ c (K ＋ ) d ． c (Na ＋ )+ c (K ＋ )＝0.05 mol/L⑶已知常温下H 2 A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca 2 ＋ (aq)+A 2 － (aq) △ H ＞0。①降低温度时， K sp (填“增大”、“减小”或“不变”)。②滴加少量浓盐酸， c (Ca 2 ＋ ) (填“增大”、“减小”或“不变”)。II、含有Cr 2 O 7 2 － 的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10 － 3 mol·L － 1 的Cr 2 O 7 2 － 。为使废水能达标排放，作如下处理： （1）该废水中加入绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)和H + ，发生反应的离子方程式为： 。（2）欲使10L该废水中的Cr 2 O 7 2 － 完全转化为Cr 3+ ，理论上需要加入 g FeSO 4 ·7H 2 O。（3）若处理后的废水中残留的 c (Fe 3+ )＝2×10 － 13 mol·L － 1 ，则残留的Cr 3+ 的浓度为 。(已知： K sp [Fe(OH) 3 ]＝4.0×10 － 38 K sp [Cr(OH) 3 ]＝6.0×10 － 31 )

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Answer 1

I⑴小于（2分）⑵ bc （2分）⑶①减小（1分）②增大（1分） II（1）Cr 2 O 7 2- +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O(2分) ⑵83.4g（2分）         ⑶3×10 － 6 mol·L － 1 （2分）

I、（1）由“越弱越水解”可知，酸性H 2 A>HA － ，则NaHA溶液的碱性弱于Na 2 A溶液 （2）温度不确定，所以 c (H ＋ )· c (OH － )不一定为1×10 ―14 ； 由电荷守恒可知中， c (H ＋ )+ c (Na ＋ )+ c (K ＋ )＝ c (HA － )+2 c (A 2 － )+ c (OH － )，由于溶液呈中性，则 c (H ＋ )＝ c (OH － )， c (Na ＋ )+ c (K ＋ )＝ c (HA － )+2 c (A 2 － ) 若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na 2 A，呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然 c (Na ＋ )＞ c (K ＋ )， c (Na ＋ )+ c (K ＋ )也不可能等于0.05 mol/L ⑶CaA(s) Ca 2 ＋ (aq)+A 2 － (aq)  △ H ＞0，降低温度，平衡左移， K sp 减小；滴加少量浓盐酸，A 2 － 被消耗，平衡右移， c (Ca 2 ＋ )增大。 II、（2）由Cr 2 O 7 2- ～6FeFeSO 4 ·7H 2 O，可求得需要FeSO 4 ·7H 2 O为：10×5.00×10 － 3 ×6×278=83.4g （3） K sp [Fe(OH) 3 ]＝4.0×10 － 38 = c (Fe 3+ )× c (OH — ) 3 =2×10 － 13 × c (OH — ) 3 可知： c (OH — ) 3 =2×10 － 25 则： c (Cr 3+ )= K sp [Cr(OH) 3 ]/ c (OH — ) 3 =6.0×10 － 31 /2×10 － 25 =3×10 － 6 mol·L － 1