Question

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题： 周期 I

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题： 周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是______．（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作______．该化合物的焰色为______色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用______洗涤．（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______＞______＞______．（用微粒符号表示）（5）写出Si元素在周期表中的位置______，③⑧两元素形成的化合物的电子式为______（6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为______．（7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是______．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：______．（操作方法、实验现象及结论）（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为______．（9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：______．（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸； ③S2-易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定； ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：Ar；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaOH碱性最强，
故答案为：NaOH；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作呼吸面具的供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用盐酸涤，
故答案为：呼吸面具的供氧剂；黄；盐酸；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第三周期第IVA族，③⑧两元素形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，
故答案为：第三周期第IVA族；；
（6）同种元素形成的结构不同的单质核外同素异形体；
（7）同周期随原子序数增大，金属性减弱，故Na最活泼，分别用Na、Mg、Al三种金属与水反应，Na与水反应最剧烈，说明Na的金属性最强，
故答案为：Na；分别用Na、Mg、Al三种金属与水反应，Na与水反应最剧烈，说明Na的金属性最强；
可以根据与水反应难易或剧烈程度等证明；
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（9）①次氯酸不是氯元素最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故错误；
②元素最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强，故正确；
③S^2-易被氯气氧化成S，说明氯气的氧化性比硫强，可以说明Cl元素非金属性更强，故正确；
④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素非金属性比硫强，故正确；
⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，不能说明非金属性Cl与硫强，故错误，
故答案为：②③④．