Question

实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．（1）该反应的化学方程式为______（2）图Ⅰ表示加入药品前的

实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．（1）该反应的化学方程式为______（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是______．（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是______，化学方程式为______．（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．①该方法中加热仪器名称是______；②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是______③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是______，对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是______．

Answer 1

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）实验室制取二氧化碳时，在加入药品前，为防止气体不纯或无法收集，应先检查装置的气密性．故填：防止气体不纯或无法收集；
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．故填：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）该方法中加热仪器名称是酒精灯，因为硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行，在硫酸溶液中加入氯化铵，生成的硫酸钙会溶解到氯化铵溶液中，硫酸与碳酸钙的反应就会一直进行下去，目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进．故答案为：①酒精灯；②增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；③原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进．

Answer 2

CaCo3+2HCl==CaCl2+H2O+Co2↑