Question

下列叙述正确的是（　　）A．当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性B．室温下，

下列叙述正确的是（　　）A．当溶液中c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L时，其pH＜7，溶液呈现酸性B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）C．Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）D．0.1mol/L NaHCO3中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

Answer 1

A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的相对大小，由于c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性，故A错误；
B．室温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，则二者混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度关系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．碳酸钠溶液中，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒可知，0.1mol/L NaHCO₃中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，故D错误；
故选C．