(2013?广东模拟)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应
(2013?广东模拟)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0...
(2013?广东模拟)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:(1)根据下图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)=0.025mol/(L?min)0.025mol/(L?min).(2)该反应450℃的平衡常数>>500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”).(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDBD.A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化(4)第5分钟末,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡不不移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线..
展开
1个回答
展开全部
(1)由图可知,4min达平衡,△c(NH3)=0.1mol/L,所以v(NH3)=
=0.025mol/(L?min),
故答案为:0.025mol/(L?min);
(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故答案为:>;
(3)A.不同物质表示的速率之比的与化学计量数之比,反应到达平衡状态,3v正(H2)=2v逆(NH3)即v正(H2):v逆(NH3)=2:3,不等于化学计量数之比,未到达平衡状态,逆反应速率较大,平衡向逆反应进行,故A错误;
B.反应混合气体的总质量不变,随反应进行,总的物质的量减小,故平均相对分子质量减小,容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化,说明到达平衡状态,故B正确;
C.反应混合气体的总质量不变,容器的容积不变,密度始终不变,容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态,故C错误;
D.正反应是气体物质的量减小的反应,随反应进行气体分子数目减少,容器中气体的分子总数不随时间而变化,说明到达平衡状态,故D正确;
故答案为:BD;
(4)保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,满足氮气与氢气的物质的量之比为1:3,与原平衡为等效平衡,平衡不移动,故答案为:不;
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半,瞬间氨气的浓度变为原来的2倍,压强增大,平衡向正反应移动,8min末达到新的平衡,此时NH3浓度约为0.25mol/L,第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线为:
,故答案为:.
0.1mol/L |
4min |
故答案为:0.025mol/(L?min);
(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,故答案为:>;
(3)A.不同物质表示的速率之比的与化学计量数之比,反应到达平衡状态,3v正(H2)=2v逆(NH3)即v正(H2):v逆(NH3)=2:3,不等于化学计量数之比,未到达平衡状态,逆反应速率较大,平衡向逆反应进行,故A错误;
B.反应混合气体的总质量不变,随反应进行,总的物质的量减小,故平均相对分子质量减小,容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化,说明到达平衡状态,故B正确;
C.反应混合气体的总质量不变,容器的容积不变,密度始终不变,容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态,故C错误;
D.正反应是气体物质的量减小的反应,随反应进行气体分子数目减少,容器中气体的分子总数不随时间而变化,说明到达平衡状态,故D正确;
故答案为:BD;
(4)保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,满足氮气与氢气的物质的量之比为1:3,与原平衡为等效平衡,平衡不移动,故答案为:不;
(5)第5分钟末将容器的体积缩小一半,瞬间氨气的浓度变为原来的2倍,压强增大,平衡向正反应移动,8min末达到新的平衡,此时NH3浓度约为0.25mol/L,第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线为:
,故答案为:.
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询